高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）
1．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
A．电解法
B．热分解法
C．热还原法D．热氧化法
2．下列化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：NN
B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．硫离子结构示意图：3．下列物质中互为同分异构体的是
D．乙烷的结构式：CH3CH3
A．
B．
C．CH4和CH3CH3
D．淀粉和纤维素
4．关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是
A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸
B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液
C．实验中需加入碎瓷片作催化剂
D．导管末端要插入液面以下
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
m0160
0143
0102
0089
0074
主要化合价
2
3
6、－22
－2
下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为RL
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H
TH
QD．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧
化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z
s2M
O2sH2OlZ
OH2sM
2O3s下列
说法错误的是
A电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．电池工作时，锌失去电子
C．电池正极的电极反应式为：2M
O2sH2O12eM
2O3s2OHaqD．外电路中每通过02mole，锌的质量理论上减小65g
7．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反
应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
1
fA．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O8．已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确
的是
A．离子半径C＞D＞B＞A
B．原子序数D＞C＞B＞A
C．原子半径A＞B＞D＞C
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
9．如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，
该装置在工作时，下列叙述中正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2。
B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
10．若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是
A．A和B一定互为同分异构体
B．A和B不可r