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初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸
HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离
子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状纯净盐酸：无色液体
态
工业用盐酸：黄色（含Fe3）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
吸水性
敞口置于空气中，瓶口有白雾强氧化性
脱水性腐蚀性
用途
①金属除锈
①金属除锈
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液
变色
（2）金属酸→盐氢气
（3）碱性氧化物酸→盐水
（4）碱酸→盐水
（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）
3、离子的检验
试剂
CO32三、碱
稀HCl及石灰水
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
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制法
CaOH2Na2CO32NaOH
CaCO3↓CaOH2OCaOH2
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业：制漂白粉
用途
②化工原料：制肥皂、造纸
②农业：改良酸性土壤、配波
③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液
氧化钠
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试
液变红色
（2）酸性氧化物碱→盐水
（3）酸碱→盐水
（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如CuOH2ΔCuOH2O2FeOH3ΔFe2O33H2O
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或
有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
（1）r