铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿
f＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室如何检验铵盐？五、氨的实验室制法1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、装置：“似。3、收集：作用是4、干燥：。。。。法；收集的试管口塞上棉团，＋”加热装置；发生装置与制相
5、检验：（1）（2）
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合疑难点拨一、氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S、N5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。＋＋在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子形成H2，从＋这一点看，酸都具有氧化性，这是H的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
＋6＋
f＋
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H→有氧化性→酸的氧化性。
二、铵盐分解规律
1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4ClNH3HCl
2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如NH42SO4、NH43PO4为此类铵盐。NH42SO42NH3↑H2SO4NH43PO43NH3↑H3PO4
3、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3HNO3NH3↑。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑2H2O
如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
在特殊温度下才有可能放出氨气：NH4NO3注意：NH4INH3↑HI2HIH2I2
NH3↑HNO3
三、酸式盐的生成与性质
1、溶解性：绝大多r