应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50。将akg质量分数为b的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3【答案】（1）Fe2O36H＝2Fe33H2O（2）C（3）Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H。（4）4FeCO3sO2g2Fe2O3s4CO2g（5）FeS24eFe2S2
－－
kg。
H－260kJmol。
f29ab1131c（6）－kg。24501750
考点：化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算3．【2015山东理综化学】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下
来源学科
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是
。实验室用37的盐酸配置15的盐酸，除量筒外。
还需使用下列仪器中的a．烧杯（2）Ca2开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加入NH3H2O调节pH8可除去加入H2C2O4时应避免过量，原因是119139Mg291111b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
Fe31932（填化学式）。
（填离子符号），滤渣Ⅱ中含。
已知：Ksp（BaC2O4）16×107，Ksp（CaC2O4）23×109
f（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO422HCr2O72H20Ba2CrO42BaCrO4↓
－1
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
盐酸标准
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，—0‖刻度位于滴定管的溶液的浓度为
－－1
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积
（填—上方‖或—下方‖）。BaCl2
molL1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将
（填—偏大‖或—偏小‖）。【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3；MgOH2、CaOH2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）y；偏小。
考点：本题通过化学流程的分析，考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。4．【2015福建理综化学】15分无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水r