金属的电化学腐蚀与防护
编稿乔震审稿祝鑫责编宋杰
【本节学习目标】本节学习目标】
1会解释金属发生电化学腐蚀的原因认识金属腐蚀的危害2知道金属防护的方法并能从实验探究中获得体会3通过学习增强保护环境的意识节约意识学习重点难点吸氧腐蚀析氢腐蚀的原理及电极反应式的书写
知识要点梳理知识要点梳理知识点一知识点一金属的电化学腐蚀
1金属的腐蚀①金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程金属腐蚀的本质MxeM
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金属失去电子变成阳离子发生氧化反应
②金属腐蚀类型
③金属的化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀如铁与氯气直接发生化学反应而引起的腐蚀特点反应简单金属与氧化剂之间的氧化还原反应如钢管被原油中的含硫化合物腐蚀温度越高化学腐蚀越快④电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触时会发生原电池反应比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀如钢铁在潮湿的空气中生锈铁做负极碳做正极溶有来自大气中的CO2SO2H2S等气体的水膜做电解质溶液在钢铁表面形成无数微小的原电池说明两种腐蚀往往同时发生但电化学腐蚀更普遍速度更快危害更严重
2化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点化学腐蚀共同点MxeM
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电化学腐蚀MxeM
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不同点1金属与氧化剂直接得失电子2反应中不伴随电流的产生
利用原电池原理得失电子反应中伴随电流的产生
f3金属被氧化
活泼金属被氧化
以钢铁为例钢铁及其制品通常为含碳的铁合金3电化学腐蚀以钢铁为例钢铁及其制品通常为含碳的铁合金①析氢腐蚀当钢铁表面的水膜酸性较强时负极Fe2eFe
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正极2H2eH2↑
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总方程式Fe2HFeH2↑②吸氧腐蚀当钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性负极2Fe4e2Fe
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正极O24e2H2O4OH


总方程式2FeO22H2O2FeOH2FeOH2继续与空气中的氧气作用4FeOH2O22H2O4FeOH3FeOH3脱去一部分水就生成铁锈Fe2O3xH2O铁锈疏松地覆盖在钢铁表面不能阻止钢铁继续腐蚀
说明通常两种腐蚀同时存在但后者更普遍
知识点二知识点二金属的防护
1影响金属腐蚀快慢的因素①金属的活动性金属越活泼越容易被腐蚀②纯度不纯的金属比纯金属更易被腐蚀如纯铁比钢难腐蚀③电化学腐蚀两电极活动性差别越大氧化还原反应速率越快活泼金属被腐蚀得越快④氧化膜如果金属被氧化形成致密的氧化膜r