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专题20非选择题解题方法与技巧
【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题
基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由
多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基
本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，
且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
例1、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：
2SO2g＋O2g
2SO3gΔH＝－1966kJmol－1
图1
请回答下列问题：
1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
2ΔH2＝______________________。3恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比ΔH2________填“大”、“小”或“相等”。
4将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液
中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
________________________________________
________________________________________________________________________。
5恒容条件下，下列措施中能使2SO2g＋O2g有________填编号。
2SO3g中
SO3
SO2增大的
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1molSO2g和1molO2g
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D．使用催化剂6某SO2g和O2g体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2g和O2g的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________。
图2
7各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为
________________________________________________________________________。
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【答案】1Ss＋O2gSO2gΔH＝－297kJmol－12－7864kJmol－1
3大
42mol2SO2＋O2＋4OH－2SO24－＋2H2O5C
6升高温度t3～t47K4＝K3K2＝K1【变式探究】
为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济
的研究。
Ⅰ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中COg＋H2Og
CO2g＋H2g
ΔH0。在850℃时，平衡常数K＝1。
1若降低温度到750℃时，达到平衡时K________填“大于”、“小于”或“等于”1。
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