状况下，224LH2O含有的分子数为1NAC．56gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为02NAD．05molL的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA13．同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：A．密度比为16∶11C．体积比为16∶1114反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

B．密度比为11∶16D．体积比为11∶16
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
－＋
2
fD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al
3
3OH

AlOH3↓
15．在含1molKAlSO42的溶液中逐滴加入2molBaOH2溶液，下列有关说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAlOH3
3
三、填空题
16．分）某科研小组用M
O2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行（8吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________．（2）反应Cl2Na2SO32NaOH2NaClNa2SO4H2O中的氧化产物为______________．（3）请完成M
O2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：________________．
（4）如果142g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为。（假设溶液体积不变）
17．（12分）在反应SO2Cl22H2O2HClH2SO4中氧化剂是______，还原剂是_______________被氧化的物质是________发生还原反应的物质是___________当有1mol的HCl生成时反应中转移的电子数是__________mol参加反应的SO2的质量_________克18．（10分）某溶液中含有Ba，CuAg，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）
22
（蓝色）
3
f（1）写出沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3。。
11
；
（2）写出混合液A的离子方程式：滤液B的离子方程式：
19．（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、01molLFeCl3溶液、01molLFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe
232
、Fe
3
的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
23
（1）兴趣小组通过对Fe、Fe的价态分析，对Fe、Fe的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe假设二：Fe假设三：Fe
2
具有具有具有
性；性；性；
2
3
（3）该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2Z
Z
Cl2Fe该反应的离子方程式为：
3
2
。
（4）根据Fe的r