第一单元钠、镁及其化合物
考试标准知识条目
1钠、镁的物理性质及用途2钠、镁的化学性质跟非金属、酸、某些氧化物的反应3钠、镁的生产原理4碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法5碳酸钠、碳酸氢钠的用途6过氧化钠的性质
必考要求ababa
加试要求acbcac
考点一钠的性质、制备与用途焰色反应
1．钠的物理性质颜色：银白色有金属光泽；密度：ρH2O＞ρNa＞ρ煤油；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性
1与非金属单质如O2、Cl2的反应
常温：4Na＋O22Na2OO2点燃：2Na＋O2点燃Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl。2与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
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f3与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。4Na与盐溶液反应①钠投入到NaCl溶液中离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。②钠投入到CuSO4溶液中离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋CuOH2↓＋2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存1制取：化学方程式为2NaCl熔融通电2Na＋Cl2↑。2保存：密封保存通常保存在石蜡油或煤油中。3露置于空气中钠的变化过程
Na2CO3溶液—→Na2CO310H2O结晶—风—化→Na2CO3粉末
4．钠的用途
1制取Na2O2等化合物。
2钠、钾合金液态可用于原子反应堆的导热剂。
3用作电光源制作高压钠灯。
4冶炼某些金属
金属钠具有强还原性熔融状态下可以用于制取金属如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。
5．焰色反应
定义
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色这叫做焰色反应属于元素的物理性质
实验步骤
火焰颜色
Na：黄色K：紫色观察时要透过蓝色钴玻璃
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f正误判断正确的打“√”错误的打“×”1实验室应将钠保存在煤油中√
2017浙江4月选考10A2海水中的钠元素以单质存在×
2016浙江10月选考6C3电解饱和食盐水可制取金属钠×
2016浙江4月选考8A4钠与氧气反应的产物与反应条件有关√
2016浙江4月选考8B5氧化钠与水反应生成氢氧化钠√
2016浙江4月选考8C6钠可以从四氯化钛中置换出钛√
2016浙江4月选考8D7钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂√
2015浙江10月选考19A8某试样焰色反应呈黄色则试样中含有K＋×
2016浙江4月选考9A9焰色反应时先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧然后再进行实验√
2015浙江10月选考24B10碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多√
2017浙江4月选r