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第二单元离子键离子晶体
时间：30分钟
考查点一离子键
1下列叙述正确的是
（）。
A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定
是离子键
D非金属原子间不可能形成离子键
解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互
吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由金属与活泼
非金属形成的共价化合物；C错，如HCl是通过共价键形成的；D错，如
NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。
答案B
2以下叙述中，错误的是
（）。
A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、
原子核与原子核之间的排斥作用
C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和
阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、
D正确；B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生
电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4
沉淀。
答案C
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3关于离子晶体的下列说法正确的是
（）。
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子
键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在
离子键
A①②
B①③
C②③
D③④
答案A
4写出下列化合物的电子式
（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4
（6）H2O2
5用电子式表示下列化合物的形成过程（1）KF（2）K2S答案
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考查点二离子晶体的结构与性质
6如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－所围
成的空间几何构型为
（）。
A十二面体
B正八面体
C正六面体
D正四面体
解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的
Cl－有6个，正好位于Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。
答案B
7离子晶体不可能具有的性质是
（）。
A较高的熔、沸点
B良好的导电性
C溶于极性溶剂
D坚硬而易粉碎
解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离
子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶r