O4。而NaOH滴入FeSO4溶液中，3．C根据题意，设完全还原16g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V，则
△高温△
fFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160g3×22400mL1．6gV160g3×22400mL＝16gV由此关系式解得V＝672mL但由于反应前需通入CO排除体系中的空气，完全反应后，还要继续通入CO，使生成的铁在CO气氛中冷却，所以事先需准备的CO在标准状况下的体积应大于672mL。4．BNaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl溶液无明显现象；FeCl2溶液先＋出现白色絮状沉淀，后来沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋2OH－FeOH2↓，4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3；FeCl3溶液只出现红褐色沉淀，其反应＋－＋为Fe3＋3OHFeOH3↓；MgCl2溶液出现白色沉淀，且沉淀不消失，反应为Mg2＋2OH－MgOH2↓；AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直至完＋－－－全消失，其反应的离子方程式为Al3＋3OHAlOH3↓，AlOH3＋OHAlO2＋2H2O。5．CC选项中，若向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，则先有白色沉淀产生，后沉淀消失；若向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，则先无白色沉淀产生，后有白色沉淀产生。1mol金属的质量g6．D金属的摩尔电子质量＝金属的化合价MgAlZ
Fe金属12932528摩尔电子质量gmol生成112L标准状况H2，转移电子数为1mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量－－为10gmol1，该题选项中Z
、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10gmol1，所以混合物中必含铝。＋－7．B沉淀物肯定是AlOH3，而溶液中的铝元素可能有两种存在形式：Al3与AlO2，故应分两种情况讨论。＋1若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中的铝元素以Al3形式存在。AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl1mol3mol1mol依题意，溶液中还有1molAlCl3，则cAlCl3∶cNaOH＝1＋1∶3＝2∶3。－2若AlCl3不足，NaOH过量时，溶液中的铝元素以AlO2形式存在。AlCl3～3NaOH～AlOH31mol3mol1mol根据反应AlOH3＋NaOHNaAlO2＋2H2O知，溶解05molAlOH3时，也消耗NaOH05mol，所以cAlCl3∶cNaOH＝1∶3＋05＝2∶7。8．可用摩尔电子质量法求解。B反应生成氢气的物质的量为
H2＝56L224molL－1－＝025mol，转移的电子的物质的量为05mol，故金属的平均摩尔电子质量为16gmol1。－1－1铝的摩尔电子质量为9gmol，镁的摩尔电子质量为12gmol，锌的摩尔电子质量为325－－铁的摩尔电子质量为28gmol1，铜与稀硫酸不反应，摩尔电子质量可看成无穷大，gmol1，－而金属的平均摩尔电子质量为16gmol1r