第3节化学中常用的物理量物质的量
第4课时
知识与技能：1使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）；2使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断；3使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用；4总结物质的量的网络，使知识系统化。过程与方法：1在概念教学中，提高学生的思维能力；2培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念；3培养学生推理、推导能力。情感、态度与价值观：1通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；2通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。教学重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。教学难点：物质的量浓度与质量分数之间的换算。气体溶质物质的量浓度的计算。教学过程：讲述在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：1为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2为什么不直接在容量瓶中溶解？3为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？学生1为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。学生2因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。学生3可以防止因溶液混合不均引起的误差。讲述此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。板书2误差分析投影请根据cB
有关物质的量浓度的计算

B，围绕操作作为对
B与V的影响而导致cB的变化。V
（1）若NaCl中含有杂质（或潮解）。
f（2）水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。（3）配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。（4）烧杯和玻璃棒未洗涤。（5）容量瓶没有干燥，里面有水。（6）定容时俯视。（7）量取浓溶液时俯视。（8）量取浓溶液时仰视，定容时俯视。（9）溶液未冷却即转移和定容。答案：（1）
B偏小cB偏小（2）
B偏小cB偏小此时应倒掉重配（3）V偏大cB偏小（4）
B偏小cB偏小（5）无影响（6）V偏小cB偏小（7）
B偏小cB偏小（8）
B偏大V偏小cB偏小（9）V偏小cB偏小课堂小结配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。过渡接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题r