子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
【自学反馈】自学反馈】一、概念辨析1化学反应的分类：2．氧化还原反应：。1氧化剂：（2）还原剂3被氧化：（4）被还原5氧化产物：（6）还原产物3规律：
氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1K2Cr2O7HClKClCrCl3Cl2H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3CHNO3Fe（NO3）3CO2NO2H2O2P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：1同种元素不同价态物质之间的比较：2根据元素周期律比较：3根据金属活动顺序表比较：4根据反应条件比较：5根据具体反应判断：例题解析】【例题解析】例1已知Br22Fe22Fe32Br、2Fe32I2Fe2I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：还原剂的还原性强弱顺序为：解题思路易错点例2在化学反应aZ
bHNO3（稀）cZ
NO32dNO↑eH2O中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路易错点
第二讲离子反应
【考纲要求】考纲要求】
1理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3学会分析离子共存的先决条件。
【自学反馈】自学反馈】一、概念辨析1电解质：概念：2常见物质类别：（2）常见物质类别：2非电解质：（1）概念：3强电解质：（1）概念：（2）常见物质类别：4弱电解质：（1）概念：（2）常见物质类别：5离子反应：（1）概念：（2）本质：
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f6电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1“写”2“改”3“删”4“查”：：：：三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：Na2CO3：H3PO4：NH3H2O：Fe（OH）3：Al（OH）3：NaHSO4：NaHSO3：熔融Nar