它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。下面，我们主要来研究主族元素的化合价与其在周期表中位［投影］主族ⅠANaⅡAMgⅢAAlⅣASiⅤAPⅥASⅦACl元素符号最外层电子数最高正价最低负价112233444553662771
［提问］根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？［教师］据此，我们有以下结论：［板书］主族序数最外层电子数［教师］其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是2价，而氟元素没有正化合价。［学生］等于8［板书］｜最高正价｜｜最低负价｜8［投影练习］1主族元素的最高正化合价一般等于其
序数，非金属元素的负化合价等于
答案：主族8主族序数或82卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以X表示卤素
2
f答案：7FHXO4［注：教教师需补充说明，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价］
3填表
［教师］从上面的学习，我们可以认识到：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。我们可以用下图来表示它们之间的这种关系。［板书］元素性质
原子结构周期表中的位置［教师］这样，我们就可以利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。这也是元素周期律和元素周期表的意义所在。那么，元素周期律和周期表的意义是不是仅限于此呢？请大家阅读课本P17有关周
［教师］由我们所阅读的内容，可得出元素周期律及元素周期表的其他应用，主要表现在以下几个方面：［投影板书］1
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f23［学生甲］如我们学习碱金属时，主要是以Na为代表物来学的，而铷、铯却没有见过，但我们可根据其在元素周期表中的位置及与Na的相对位置判断出其还原性比钠强，其形成的碱的碱性比强碱NaOH还要强。［学生乙］我们还可以预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好［学生丙］人们为113、115、117号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。［学生丁］根据农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。［学生戊］在周期表里金属与非金属的接界处寻找半导体材料，如Ge、Si、Gr