143℃馏分，得乙酸异戊酯39g。回答下列问题：⑴装置B的名称是：⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：第二次水洗的主要目的是：⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出⑷本实验中加入过量乙酸的目的是：⑸实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：填标号
f⑺本实验的产率是：A、30B、40C、60D、90⑻在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏填高或者低原因是27、15分次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：⑴H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：⑵H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：填化学式③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性填弱酸性、中性、或者弱碱性⑶H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和BaH2PO22，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：⑷H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：
①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是会混有杂质。该杂质产生的原因是：28、15分乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式2已知：－甲醇脱水反应2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2OgH1＝－239KJmol1
f甲醇制烯烃反应2CH3OHg＝C2H4g＋2H2OgH2＝－291KJmol1－乙醇异构化反应CH3CH2OHg＝CH3OCH3gH3＝507KJmol1－则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的H1＝KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中
H2O
C2H411
－
①列式计算乙烯水合制乙醇反应r