子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。
专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表
一、原子的构成及其微粒间的数量关系（1）任何原子都由质子、中子、电子构成。（2）34S原子核内中子数为16。（3）12C、13C、14C表示三种不同的元素。（4）质子数为17、中子数为20的氯原子：2107Cl。（5）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。（6）O22－和S2－具有相同的质子数和电子数。（7）核聚变如21H＋31H—→42He＋10
，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×二、原子核外电子排布的规律
（1）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
（2）氯离子Cl－的结构示意图：
。
（3）几种微粒具有相同的质子数，则说明它们可能属于同种元素，它们的核外电子数也可能相同。

（4）H3O＋与NH＋4含有相同的电子数、质子数。
【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√
三、元素周期表
（1）最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族。
（2）第三、四周期同主族上下原子序数的差都是18。
（3）铁元素的原子结构示意图为
，故铁位于第四周期ⅡB族。
（4）同主族元素的最外层电子数均相等。
（5）元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多。
（6）115号元素位于第七周期第ⅤA族。
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√
四、元素周期律及其应用
（1）原子半径：NaMgO。
（2）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。
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f子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。
（3）还原性：F－Cl－Br－I－。（4）酸性：HClO4H2SO4H3PO4。（5）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数一定相同。（6）同主族从上到下，酸性：HFHClHBr。【答案】（1）√（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×五、元素“位－构－性”之间的关系及应用（1）元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线r