极相连的碳电极上出现的红色物质，分明是铜，这说明溶液中的Cu在该电极上得电子被还原成了铜单质；与电源正极相连的碳棒上有气体放出，且该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，分析溶液的组成并结合已知现象，可推得该气体一定是氯气，且必定是－溶液中的Cl在电极上失电子发生氧化反应所致。［教师总结］由以上的讨论我们可知，实验3中发生的化学变化是由于通了直流电的缘故，即通电导致了化学反应的发生，亦即，电能转变成了化学能，在这个能量转化的过程中，氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。化学上，我们把这个过程叫做电解。而电解原理及其应用便是我们本单元所要学习的重点内容。［板书］第四单元电解原理及其应用［过渡］本节课我们重点学习电解原理。［板书］第一节电解原理一、电解原理［讲解］我们刚才所做的实验3，实际上就是在电解CuCl2溶液。电解时，两根相同的碳电极上分别发生了不同的反应，产生了不同的现象。为了区别这两根电极，我们把与电源负极相连的电极叫阴极，把与电源正极相连的电极称阳极。请大家以电解CuCl2溶液为例，写出阴、阳两极发生反应的电极反应式，并标出是氧化反应还是还原反应。［学生练习，请一位同学上黑板写出］2＋－［学生板书］阴极：Cu＋2eCu还原反应－－阳极：2Cl－2eCl2↑氧化反应［师］上述电解反应的总反应式可写为：
电解［板书］CuCl2Cu＋Cl2↑
［师］于是，我们可以把电解定义为：［讲解并板书］1电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。［讲解］这种借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。［板书］2电解池电解槽：把电能转变为化学能的装置。［想一想］电解池通电发生反应时，其阴极得到的电子总数和阳极失去的电子总数是否相等？答案：相等［思考］电解池通直流电后，电解质溶液中的阴、阳离子怎样运动？与原电池中的离子运动相比较。答案：电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。［师］电解质溶液在通电前后的离子运动情况我们可表示如下：［电脑演示CuCl2溶液在通电前后的运动情况，可按下图设计成三维动画］
用心
爱心
专心
2
f［讲解］通电前，Cu和Cl在溶液里自由地移动着如图Ⅰ所示；通电后，在电场的作用下，这些自由移动的离子，改作定向移动。带负电的阴离子向阳极移动r