由（2）中分析得出H2的物质的
量分数介于02505，CO的物质的量分数介于0025，即H2的分压始终高于
CO的分压，据此可将图分成两部分：
由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放
热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系
的曲线分别是a、d。
35在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝
材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________填标号。
fA．
B．
C．
D．
（2）乙二胺H2NCH2CH2NH2是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“Mg2”或“Cu2”。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点°C
1570
2800
238
755
解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。（4）图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x__________pm，Mg原子之间最短距离y__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________gcm3列出计算表达式。
【答案】1A2sp33sp34乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配
位键5Cu2＋6Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间力
（分子量）P4O6＞SO2
72a4
83a4
82416649NAa31030
【解析】（1）ANe3s1属于基态的Mg，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子
所需能量较高；BNe3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg；CNe3s13p1属于
激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；DNe3p1属于激发态Mg，其失去一个电
子所需能量低于基态Mg，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是Ne3s1，答案选A；
（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，
也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋
等金属离子形成稳定环状离子；由r