素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）A的离子符号是________；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。24（12分）W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。
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（1）W的核素符号是________；（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量1900kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。25（4分）选择适当方法鉴别下列物质。物质CH4和C2H4乙醇和苯26（6分）由等质量的Z
片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了65g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。27（6分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5M
O22Ag2NaClNa2M
5O10。十2AgCl（1）该电池的负极反应式是_______；（2）在电池中，Na不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”；）（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na2M
5O10的物质的量是_______。28（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol盐酸、3molL的盐酸（1）探究同主族元素性质的递变规律．．．选用的试剂依据的现象有关的化学方程式
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【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________r