应类型为⑷E是一种常见的塑料，其化学名称是⑸由乙醇生成F的化学方程式为
。。。。。
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X
Mg加热
MgZ
盐酸
Y
盐酸
Z；由X制备Mg2Z的化学方程式为，Y分子的电子式为。。。
⑴能与X发生化学反应的酸是⑵由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为⑶Z．X中共价键的类型分别是
15．9分银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。⑴久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是⑵已知KspAgCl1．8×10若向50mL0．018molL的AgNO3溶液中加入50mL0．020molL的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为molL，pH为
11101
。
ACu
电流计盐桥
Ag
。
Cu2Ag
⑶AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。。
⑷右图所示原电池正极的反应式为
16．8分氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：⑴氨的水溶液显弱碱性，其原因为量的NH4Cl固体，溶液的PH的浓度（用离子方程式表示），0．1molL的氨水中加入少（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4
1
填“增大”或“减小”。
2
f到平衡，该分解反应的化学方程式为为
，平衡常数表达式mol。
EkJmol
⑵硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达
ONNON过渡态209348N2OgNOgN2gNO2g反应进程
；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
⑶由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2其△HkJmol
1
17．（11分）工业上，向500600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
铁屑
玻璃丝
A
B
C
D
回答下列问题：⑴制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为是。。尾气的成分是。。欲制得纯净。若仍用，装置B中加入的试剂
⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取D的装置进行尾气处理，存在的问题是、
⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是的FeCl2，在实验操作中应先，再。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18．选修5有机化学基础18Ⅰ6分下列有机物的命名错误的是．．H3CH3CCH3B3甲r