）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】Ⅰ．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
fⅡ．将06g炭粉与39gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似，该气体是A．氨气（2）装置B的作用是B．乙炔。Na2CO3X，的电子式是X。C．CO2D．Cl2：
（3）探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2C
（4）在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯CO（Pd）同时生成另外两种物质。，已知反应过程中转移602×23个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式l0为。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是②溶液中下列关系正确的是（填化学式）。（填字母序号）。
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH7，该盐酸的物质的量浓度为36．选修3物质结构与性质（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②⑦⑨⑩③④⑤⑥⑧。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。（3）元素④的第一电离能__________（填写“＞”“＝”或“＜”）元素⑤的第一电离能；元素④
f与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。
37．选修5有机化学基础（15分）
聚谷氨酸（PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体
和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、r