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)Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】Ⅰ.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
fⅡ.将06g炭粉与39gNa2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。请回答:(1)图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似,该气体是A.氨气(2)装置B的作用是B.乙炔。Na2CO3X,的电子式是X。C.CO2D.Cl2:
(3)探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2C
(4)在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯CO(Pd)同时生成另外两种物质。,已知反应过程中转移602×23个电子时,生成53gPd,该反应的化学方程式l0为。(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是②溶液中下列关系正确的是(填化学式)。(填字母序号)。
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH7,该盐酸的物质的量浓度为36.选修3物质结构与性质(15分)下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。①②⑦⑨⑩③④⑤⑥⑧。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。(3)元素④的第一电离能__________(填写“>”“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④
f与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。
37.选修5有机化学基础(15分)
聚谷氨酸(PGA)是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体
和环境无毒的高分子聚合物,广泛应用于农业、r
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