．ad溶液的pH：abcdB．ad溶液的导电能力：abcdC．b处溶液的cH与d处溶液的cOH相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性26．（13分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），
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13．常温下，向01molL的H2SO4溶液中逐滴加入01molL的BaOH2溶液，生成沉淀的
回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①分子的空间构型为A②反应I的化学方程式为请写出该反应的化学方程式。。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，NaX。（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g1，则：mol①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：②反应I的化学方程式为③Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请含写出该反应的离子反应方程式27．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
f2CO2g＋2H2OlC2H4g＋3O2g
ΔH＝14110kJmol。CH3CH2OHg3H2Og。
2CO2g＋3H2OlC2H5OH1＋3O2gΔH＝13668kJmol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为（2）在一定条件下，6H2g2CO2g
根据上表中数据分析：①温度一定时，提高氢碳比
H2
CO2，CO2的转化率②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O（g）。2mi
末该反应达到。平衡，测得CH3OH的浓度为02molL。下列判断不正确的是
KcCH3OHcH2Oc3H2cCO2
a该条件下此反应的化学平衡常数表达式为bH2的平均反应速率为03molLs
cCO2的转化率为60
d若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以右图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇。A处通入CO2，处通入H2，为CH3OH若BC①极为B极②极的电极反应式为A（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为12×3g，则其Ksp为10。
28．（15分r