剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：（3）合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe2O3C＝4FeOCO2↑。为制得这种活性最大的催化剂，应向960gFe2O3粉末中加入炭粉的质量是。23．（8分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。①H2，②Cl2，③H，④Cl，⑤Na，⑥OH。（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，（3）已知某电解槽每小时加入10的氢氧化钠溶液akg，每小时能产生标准状况下的氯气bL，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为dgcm3）的物质的量浓度为（理论计算）____________。（4）若将标准状况下672L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是05×602×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程：__________________________________________________。五、（本题包括3小题，共28分）24．（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。A试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是aS为bN2cNa。dMgeAlX，一定条件反应①BX，一定条件反应②C
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：
f（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）反应①的离子方程式为25．（8分）将无色钠盐溶于水得无色溶液A：①用pH试纸检验知A显酸性。②取少量A，向A中滴加KM
O4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。③另取少量A，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KM
O4溶液则又得到无色的B。④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液。试给出A，C，D，E的化学式：A、C、D、Er