系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的△H0（填“”
或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“向下”）K2；反应进行到状态D时，
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
fv正
“”或“”）v逆（填“”
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amolL的氨水与bmolL的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4）
11
c（Cl）（填“”、“”或“”）；
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0002molL的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0002molL
ll
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是的NaI溶液，看到的现象是式表示）已知：25℃时KSP（AgCl）1．6×l0
10
，向反应后的浊液中继续加入0．1L0002molL
1
，产生该现象的原因是（用离子方程。molL
22
KSP（AgI）1．5×l0
16
molL
2
2
32（17分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和NH42SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾FeSO47H2O、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
。。步
f骤2中溶液趁热过滤的原因是
。
（3）步骤3中，加入NH42SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？实验操作包括：、。需经过的、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥。
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是（4）摩尔盐产品中离子的检验：甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和
溶液检验出这三种离子。来检验，试简。
乙同学提出检验产品中的Fe2，可以用KSCN溶液和另一种试剂述乙同学操作和现象：（5）产品中Fe2的定量分析：
＋
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3。为了测定摩尔盐产品中Fe2的含量，一般采用r