第一节元素周期表（3）
一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、预习内容：
1、原子结构：________________
2、
3、（1）原子的电性关系：核电荷数_____________核外电子数（2）质量数________________________质量数（）___（）___（）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。
当质子数核电荷数______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素
一、1．学习目标：
课内探究学案
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
1
f探究一：核素和同位素：1、原子组成的表示方法
质量数
AZX核电荷数
（核内质子数）练习1填表：
元素符号
粒子符号
①O②Al③Ar
质子数（Z）818
中子数（N）
2422
质量数（N）
1827
用AX表示为Z
④Cl
35Cl
17
⑤H
1H
1
练习2（1）AXx共有x个电子，则N（2）AXx共的x个电子，则N
（3）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则
gA2离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨
B、D2与H2C、4019X与4020Y
D、3517Cl与3717Cl
E、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素具有一定数目的质子和中子的一
。即：原子核素
同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。
典型例题
例1某元素的阳离子R
，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中
子数为（）
A．Ax
B．Ax
C．Ax
D．Ax
例2．下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
2
fC．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
、的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3r