、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质
＋
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f的量为________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。3H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。
20．1①2H2O＋2eH2↑＋2OH
－
－
②S2
＋2H
－1S↓＋H2S↑
－＋
2①Cu、H、Cl或铜、氢、氯②05mol③提高混合气体中空气的比例32H2S
高温
2H2＋S2
＋－
解析1①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H被还原为H2，即2H2O＋2e
－－＋－－＋
2H2↑＋2OH；②在酸性条件下，S2与H结合生成H2S，故S2
与酸发生反应：S
＋2H
－
1S↓＋H2S↑。2①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变。②根据电子守恒，1molH2S转化为S，失去2mol电子，而1molO2消耗4mol电子，故1molH2S消耗05molO2。③为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量。3结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2SB3
高温
2H2＋S2。
氧化还原反应的规律及其应用
11．重庆卷氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。1氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。2NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的
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f电子数目为________。3储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：g
PtS
Al2O3高温
g＋3H2g。
－
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL
－1
，该反应的平衡常数K＝________。4一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其他有机物。
①导线中电子移动方向为________。用A、D表示②生成目标产物的电极反应式为__________________。生成目标产物消耗的电子数③该r