1温度下的平衡常数为K1125，平衡时N2O5的转化率为057（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2g3H2gCH3OHgH2OgH－490kJmol，一定温度下，在三个
容积均为30L的恒容密闭容器中发生该反应：容器编号I温度／℃T1起始物质的量／molCO2g3H2g4平衡物质的量／molCH3OHg05H2Og05
fIIIII
T1T2
153）
240808
下列有关说法不正确的是（
A．若经过2mi
容器I中反应达平衡，则2mi
内平均速率VH2025mol／Lmi
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1K2K3第II卷非选择题8（2015浙江宁波高考模拟13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应Ⅰ：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）△H2反应Ⅲ：2CO（g）4H2（g）CH3OCH3（g）H2O（g）△H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度K298328反应IK1K1′反应ⅡK2K2′已知：K1＞K2＞K1′＞K2′
回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△S反应Ⅲ是0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为，
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：
（CO）：
（H2）1：2）中压强为01MPa和50MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为01MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．
f（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：①试判断t2时改变的条件是或．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4t6的变化曲线．9．（2015宁波模拟29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3H2O
制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OH主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加115mL（93g，0125mol）正丁醇、72mL（75g，0125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入500mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mr