有些反应的反应热虽然无法
直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3s3COg2Fes3CO2g3Fe2O3sCOg2Fe3O4sCO2gFe3O4sCOg3FeOsCO2g
△H—248kJ／mol△H—472kJ／mol△H6405kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
（2）、（3分）已知：AgClBr＝AgBr↓Cl，2AgIS2Ag2S↓2I，AgBrIAgI↓Br。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。
27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
83010001200
K
06
09
10
17
26
f回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝
。
（2）该反应为
反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），试判断此时的
温度为
℃。
28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以014mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
1该学生用标准014mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是用序号填写：
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
。
③在G操作中如何确定终点
。
2分析下列操作的结果：填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”
f碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果
。
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视r