molL－1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片，
腐蚀最慢的是
11、反应2X（g）Y（g）
2Z（g）；△H0正反应为放热反应。在不同温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量
（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是


A．T1T2，P1P2
（Z
B．T1T2，P1P2C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P2
）TT22PP12T1P1
12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总0反应的离子方程式是Ctu
2HCu2H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸
湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据
此，下列叙述正确的是
b
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应
直
祝你成功
流电
源
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是电源的负极，b点是电源的正极
a
铂片滤纸
铅笔
14、已知
NaHSO4
在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO
24

。某温度下，向
pH6
的蒸
馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，
不．正．确．的是A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H的浓度是10×10－10molL－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
f15、一定条件下反应N23H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是
A．加催化剂，v正和v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数
C．降温，v正和v逆都减少，且v正减少倍数大于v逆减少倍数
D．增加cN2，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生的cH、cOH满足cHcOH1024，则下列各组离
子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K、Na、AlO2、Cl
B．Na、Cl、SO42、HCO3
C．NH4、Na、NO3、SO42
D．Ba2、Na、Cl、NO3
17、用001molL的NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积
最大的是
A、盐酸
B、硫酸C、高氯酸
D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2Pb2H2SO4
2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
Ar