molL-1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片,
腐蚀最慢的是
11、反应2X(g)Y(g)
2Z(g);△H0正反应为放热反应。在不同温度(T1和T2)
及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量
(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A.T1T2,P1P2
(Z
B.T1T2,P1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P1P2
)TT22PP12T1P1
12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总0反应的离子方程式是Ctu
2HCu2H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸
湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据
此,下列叙述正确的是
b
A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应
直
祝你成功
流电
源
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是电源的负极,b点是电源的正极
a
铂片滤纸
铅笔
14、已知
NaHSO4
在水中的电离方程式为:NaHSO4NaHSO
24
。某温度下,向
pH6
的蒸
馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,
不.正.确.的是A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H的浓度是10×10-10molL-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
f15、一定条件下反应N23H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是
A.加催化剂,v正和v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v正和v逆都增大,且v正增加倍数大于v逆增加倍数
C.降温,v正和v逆都减少,且v正减少倍数大于v逆减少倍数
D.增加cN2,v正和v逆都增大,且v正增加倍数大于v逆增加倍数
16、常温,某溶液中由水电离产生的cH、cOH满足cHcOH1024,则下列各组离
子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K、Na、AlO2、Cl
B.Na、Cl、SO42、HCO3
C.NH4、Na、NO3、SO42
D.Ba2、Na、Cl、NO3
17、用001molL的NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积
最大的是
A、盐酸
B、硫酸C、高氯酸
D、醋酸
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:
PbO2Pb2H2SO4
2PbSO42H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
Ar