【要点解读】
1．离子反应（1）概念：有离子参加或生成的化学反应。（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。（3）离子反应发生的条件：①发生复分解反应：

②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质—→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－FeSCN3AgOH＋2NH3H2OAgNH32＋＋OH－＋2H2OCuOH2＋4NH3H2OCuNH342＋＋2OH－＋4H2O。2．离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子溶液颜色Cu2＋蓝色Fe3＋棕黄色Fe2＋浅绿色M
O－4紫红色
（2）二性溶液的酸碱性
－－2－2－①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子如CO23、SO3、S、CH3COO
等均不能大量存在；
3＋3＋②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子如NH＋4、Al、Fe等均不能大量存
在；
f③酸式弱酸根离子如HCO－HSO－HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不3、3、能大量存在。（3）三特殊三种特殊情况
－－－2－①AlO－2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2OAlOH3↓＋CO3；＋－2－2＋2－②“NO－3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离
子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
－－③NH＋CO2Mg2＋与HCO－4与CH3COO、3，3等组合中，虽然两种离子都能水
解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（4）四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
－＋－2－①复分解反应，如Ba2＋与SO4，NH＋4与OH，H与CH3COO等；＋－＋－2＋②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO－3H与Fe，M
O4H与Br
等；
－3＋③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3，Al与AlO2等；
④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
【重难点指数】★★★
【重难点考向】离子能否大量共存的判断【典型例题1】【2016年高考江苏卷】制备NH42FeSO426H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH1进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO42B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO42、ClOC．加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4、SO42、OHD．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D
f【考点定位】本题主要是考查离子反应、离r