mol＝001mol，
Na2CO3＝010563mol＝0005mol，
BaCl2＝
Na2SO4
＋
Na2CO3＝0015
mol，cBaCl2＝0001051
molL＝15
molL－1。
4．2017温州市高一下学期期末取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加BaOH2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的
体积如图所示：
1原混合液中Na2CO3的物质的量为________mol。2原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度之比为________。3稀盐酸的物质的量浓度为________molL－1。答案100121∶231解析1根据图像可知碳酸钡的质量是197g，物质的量是197g÷197gmol－1＝001mol，根据碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物质的量为001mol。2根据图像可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是40mL，与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是60mL－40mL＝20mL，根据方程式BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑可知碳酸钡消耗盐酸002mol，所以盐酸的浓度是002mol÷002L＝1molL－1；所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是1molL－1×004L＝004mol，因此根据方程式NaOH＋HClNaCl＋H2O可知氢氧化钠的物质的量是004mol，其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是001mol×2＝002mol，则原溶液中含有的氢氧化钠是004mol－002mol＝002mol，因此原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量
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浓度比为001∶002＝1∶2。
5．测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O中结晶水的x值：称取241g硫酸铜晶体，在________填实验仪器名称中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为16g。则计算得x＝________计
算结果精确到01。
答案坩埚45
解析在坩埚中加热硫酸铜晶体至质量不再改变时，所得粉末为CuSO4，计算其物质的量：

CuSO4＝mM＝160
16ggmol－1＝001
mol，而减少的水的质量
mH2O＝241
g－16
g＝081
g，

H2O＝18
081ggmol－1＝0045
mol，
CuSO4xH2O△CuSO4＋xH2O
1
x
001mol
0045mol
1001
mol＝004x5
mol，解得x＝45。
6．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。
1原混合溶液中
FeBr2＝______________。2原溶液中
Fe2＋∶
I－∶
Br－＝______________________。答案13mol22∶1∶3解析还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则先发生2I－＋Cl2I2＋2Cl－，I－反应完毕再发生2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－。1AB段发生2I－＋Cl2I2＋2Cl－，消耗1mol氯气，则
I－＝2
Cl2＝2mol，BC段发生2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，消耗2mol氯气，则亚铁离子的物质的量是
Fe2＋＝2×2mol＝4mol，DEr