化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5．晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。⑶晶体类型的判断及晶胞计算。二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系等效平衡等。1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g）bB（g）cC（g）或bB（g）cC（g）aA（g）当T、V不变时，加入A气体，
平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g）bB（g）cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若abc则A的转
化率增大若abc则A的转化率减少若abc则A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。对于：（g）bBcC（g）aA（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，
另一个物质的转化率增大。⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g）bB（g）cC（g）或bB（g）cC（g）aA（g）当T、P不变时，加入A气体，
f平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果条件恒温恒容△
g≠0恒温恒容△
g0恒温恒压等效的r