第二课时［复习巩固］［投影练习］1下列关于电解槽的叙述中不正确的是A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2用惰性电极电解某金属的硫酸盐溶液时，在阴极上析出m克金属，同时在阳极上析出08g气体，若金属的原子量为M，则其化合价为
MM20mCD10mmM3在下图中xy分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一情况的是
Am－MB
［学生练习，教师巡视，并根据具体情况进行指导和讲解］解析：1答案：A2本题的解题关键在于：分析电解硫酸盐溶液的阴、阳极产物，然后根据阴、阳极反应中得失电子数目相等来找出已知物质间的关系式，然后进行求解。－－由题意可知，阴极析出金属可用R表示，阳极是OH放电阴离子放电顺序：OH＞SO2产生O2。4设金属R的化合价为x，根据
f则阴、阳极产物的关系式为：4R→xO24Mmx32x08
M10m答案：B3本题装置外接直流电源，是电解池。题目通过电解池两极反应现象的描述，要求做题者选择符合现象的组合，考查对电解中电极反应的掌握程度。解题时，可抓住两极反应现象，采用逐步淘汰的方法筛选。根据金属阳离子能在阴极得电子被还原析出而增重，可知a极为阴极，则X电极为负＋＋＋＋极，从而否定C。在提供的四种Z溶液中涉及的阳离子是Ag、Cu2、H水电离的、Na，由此否定B。b极阳极放出无色无臭的气体，根据四种Z溶液的阴离子分析，放电离子是－－OHB已否定，OH为水电离的，从而否定D。最终确定A符合题意。答案：A［引言］以上我们通过练习重温了有关电解池和电解原理的知识，本节课我们就在此基础上来认识电解原理的一些应用。［板书］第一节电解原理第二课时［师］请大家分析以下装置中的电极反应及反应现象。并写出电极反应式。［投影］
［请一位同学上黑板写出电极反应式］＋－［学生板书］阴极：Cu2＋2eCu－＋阳极：Cu－2eCu2［设问］电解一段时间后，我们能看到什么现象呢？［生］阴极铜电极a电极变粗，阳极铜电极b电极变细。［追问］假若阳极铜电极中含有锌、铁、镍、银、金等杂质时，电解时又将怎样呢？请大家讨论后回答。［学生分组讨论，并汇报讨论结果］＋＋＋＋结论Ⅰ：杂质金属均失电子变为阳离子Z
2、Fe2、Ni2、Ag等，根据溶液中离子的放电顺序，银、金等的离子先在阴极铜棒上得电子成为单质析出r