：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
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f1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KM
O4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应
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f离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。
共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合物。
例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛除外。不含有金属元素
官能团的重要性质1、CC：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化3、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）延生①引入氨基：先引入②引入羟基：先引入③引入烃基：④引入羧基：先引入烃基4、RX：5、醇羟基：6、酚羟基：①与Na，NaOH，Na2CO3反应2OH2Na→2ONaH2↑
OHNaOH→ONaH2O
OHNa2CO3→ONaNaHCO3
注意酚与NaHCO3不反应。ONaOHNaHCO3（NaHSO3，Na）②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原检验①银镜反应；②与新制的CuOH2悬浊液共热。8、羧基：①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应
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f②酯化反应：③酰胺化反应RCOOHH2NR→RCONHRH2O9、酯基：水解
RCOO2NaOH→RCOONaONa10、肽键：水解
官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：1遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：CC或C≡C；2遇FeCl3溶液显紫色：酚；3遇石蕊试液显红色：羧酸；4与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；5与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；6与Na2CO3溶液反应但无CO2r