高一化学选修4第三章《难溶电解质的沉淀溶解平衡》测试题2
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl355K39Ca40M
55Fe56Cu64Ag108Ba137
一选择题每小题只有一个选项符合题意1下列叙述不正确的是CA一般认为沉淀离子浓度小于105molL时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAlOH3sAl3aq3OHaq表示沉淀溶解平衡，AlOH3Al33OH表示水解平衡DCaCO3难溶于水，易溶于稀盐酸，说明CaCO3在稀盐酸中的溶解度大于水中的溶解度2将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL05molLNaCl溶液；③10mL02molLCaCl2溶液；④50mL01molL盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中cAg从大到小的顺序排列正确的是CA④③②①B②③④①C①④③②D①③②④3已知CaOH2的溶解度随温度升高而降低将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度这两种情况下，前后均保持不变的是DA溶液的质量C溶液中Ca离子的数目4下列说法不正确的是DAKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KspZ
S＞KspCuS，所以Z
S沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小5向Z
SO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是BA白色沉淀为Z
S，黑色沉淀为CuS6下列说法中正确的是CA饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCls溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下KspAgCl＞KspAgI
2D硬水中含有较多的Ca2，Mg2，HCO3，SO4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2，Mg2
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BCaOH2的溶解度D溶液中溶质的质量分数
2
B上述现象说明Z
S的Ksp小于CuS的Ksp
C利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了Z
S的溶解平衡
AgaqClaq，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，
7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是CAKspAB2小于KspCD，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
1
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