2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点23
考点聚焦
1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。2．知道沉淀转化的本质。3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
难溶电解质的溶解平衡
知识梳理
1．Ag和Cl的反应能进行到底吗？1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无称为难溶电解质，离子相互反应生成的界限，浴解度小于的
＋

，可以认为是完全反应。
2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量表面溶入水中；另一方面，溶液中的AgCl的表面析出（s）受AgCl表面正负离子的脱离AgCl，回到
。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl反
Cl（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了
应不能完全进行到底。2．溶解平衡的特征：生成沉淀的离子反应的本质3．沉淀反应的应用1）在某些工业领域中常用生成来达到分离或除去某些离子的目的。
2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？
3）要除去某溶液中的SO4离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？
2
4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？
4．沉淀的溶解1）对于在水中难溶的使平衡向沉淀溶解的方向2）CaCO3沉淀溶于盐酸中，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应，就可以使沉淀溶解。，
f2在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO3浓度不断
，
平衡向
方向移动。
3）向3支盛有少量Mg（OH）2试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象滴加试剂现象有关反应式5．沉淀的转化1）实验34在01molLAgNO3溶液中滴加01molLNaCl溶液，再滴加01molLKI溶液，又再滴加01molLNa2S溶液，观察步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加01molLKI溶液现象（2）实验35向盛有1mL01molLMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液，再滴加2滴molLFeCl3溶液，观察步骤向MgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液现象（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的。溶液处理，再用盐酸除去。向白色沉淀中加2滴molLFeCl3溶液向新固体混合物中滴加01molLNa2S溶液蒸馏水盐酸氯化铵溶液
4）水垢中含CaSO4的处理。先用
f小结：沉淀的溶解的r