数目为4NAD01L2molLK2S溶液中含有S的数目为02NA【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液体，所以无法计算其物质的量，选项A错误。pH13的NaOH溶液中的OH的数目是无法计算的，因为没有说明溶液的体积，选项B错误。16g甲烷（1mol）中含有4molCH，所以共价键的数目为4NA，选项C正确。01L2molLK2S溶液中S2会发生水解，所以其中含有的S2的数目是无法计算的，选项D错误。5下列说法正确的是A将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KC1溶液中的FeD洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4
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f固体，选项A错误。配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质，所以选项B错误。加热会促进Fe3的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，选项C错误。碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，所以常用热的碳酸钠溶液与油污发生皂化反应，除去油污，选项D正确。点睛：关于将溶液加热蒸干、灼烧后，应该得到什么物质，主要考虑如下：1、水解完全，得到水解产物：AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3。2、易被氧化的物质，得到氧化产物：Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4。3、易分解的物质，得到分解产物：碳酸氢钙溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为碳酸钙。注意：对于第一种，只有水解生成易挥发的酸的盐才会出现这种结果，例如：硫酸铝溶液（因为硫酸不挥发）加热蒸干、灼烧后，所得固体为硫酸铝。6下列叙述正确的是A强电解质溶液中一定不存在电离平衡B在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a1则c110c2D常温下，pH3的醋酸与pH11的NaOH等体积混合后，溶液pH7【答案】D【解析】任何水溶液一定有水的电离平衡，选项A错误。增大压强能加快反应的前提是：反应物有气体，如果没有气体，压强不会影响速率，选项B错误。弱电解质的电离特点是：浓度越小，电离程度越大，但酸碱性越弱。两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，如果c110c2，c1浓度的溶液的pHa，则可以认为c2溶液是将c1溶液10倍得到，稀释10倍（电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子）pH的增大应该小于1，所以c2的pH应该小于r