1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2NaSNa2S（剧烈反应并发生爆炸）
2Al3S
Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
FeS△FeS（黑色）
②与非金属反应
2CuS△Cu2S（黑色）
③与化合物的反应
SO2点燃SO2SH2△H2S（说明硫化氢不稳定）
洗硫）
S6HNO3（浓）△H2SO46NO2↑2H2OS2H2SO4（浓）△2SO2↑2H2O3S6NaOH△2Na2SNa2SO33H2O（用热碱溶液清
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物
①硫化氢的制取：
FeH2SO4（稀）FeSO4H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质
A．可燃性：2H2SO2点燃2S2H2O（H2S过量）2H2S3O2点燃2SO22H2O（O2过量）
B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3、HNO3、KM
O4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
如：SO2Cl22H2OH2SO42HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO23S↓2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：Na2SO3H2SO4浓Na2SO3H2OSO2↑
或Cu2H2SO4浓
CuSO42H2OSO2↑
（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水
剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
f（3）比较SO2与CO2、SO3SO2
主要物无色、有刺激性气体、易液化易
性
溶于水140
与水反SO2H2O应
H2SO3中强酸
与碱反应
CaOH2SO2CaHSO32清液
SO2CaSO3↓白
清液
紫色石
变红
蕊
品红
褪色
鉴定存能使品红褪色
在
又能使清石灰变浑浊
氧化性SO22H2S2S↓2H2O
还原性与Na2O2作用
有Na2O2SO2Na2SO4
CO2
无色、无气味气体能溶于
水11
CO2H2O
H2CO2弱酸
CaOHC2O2CaHCO32清液
CaCOC3↓O2白↓
清液
变红
不褪色不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊CO22Mg点燃2MgOCCO2C高温＝2CO
无2Na2O22CO22Na2CO3O2
SO3无色固体熔点（16r