间。锌粒硫酸气体出，固液反应不加热；排水向下皆可行。氢气化性有两个，可燃还原皆生水。
10、粒子
分子无规则运动，受热速率更加快；分子间隔定存在，热胀冷缩间距变。分子物性最小子，原子化变最小子。分子可由原子组，分原皆可构成物。（分子原子）核与电子够原子，质子中子组成核；质正电负原子中，正负中和不显电。核电荷数电子数，还有核外电子数，三者相等永不变。中子可能不存在。（原子结构）带电原子原子团，粒子生成为离子。质同粒子非同素，莫忘离子后面排。（离子）非金气体酸与氧，分子直接来构成；金属稀有金石墨，原子未经分子成；剩下只有碱与盐，离子构成莫要乱。（物质构成）
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f初中化学口诀汇总
11、元素
15、燃烧
元素原子质子同，种类仅由质子定。
氧硅铝铁地壳多，氧碳氢氮细胞富。
元素分类三大种，金属非金稀有气。（综述）
元素符号数量多，一大二小须小心；
Cu表示东西多，元素原子和物质；
Cl表示东西少，元素原子无物质；
2H两个氢原子；H2仅把氢气表；
2N2表两气分。
（元素符号）
门捷列夫周期表，七个横行十八纵，
横为周期纵为族，八九十为同一族；
排列按照核数增，核数原子序数同；
同周电子层数同，同族最外电子同。（周期表）
燃烧条件有三个，燃物空气着火点。灭火从上来入手，消物隔绝和降温。燃烧升级变爆炸，有限空间剧烈燃。化学反应能两边，放热吸热要区分。
16、书写方程式口诀
左反右生等号连，反应条件要标清，沉淀气体箭头明，式子配平要细心。
17、化合物的命名
12、核外电子排布
核内质子加正号，核外电子弧上数。一层最多有两个，二层最多有八个，最外最多亦八个，一层最外最多二；同周元素层数同，层数等于周期数；同族元素最外同，最外电子主族数。金属元素少于四，易失电子成阳离；非金元素大等四，易得电子成阴离；稀有气体等于八，难以得失相对稳。
13、核外电子排布规律
原子核外有电子，电子排布有规律；电子尽量排内层，离核越近能量低；能量高的离核远，离核越远越易失；稀有元素外排8，结构稳定性格惰；外层电子少于4，性格活泼易失去；外层电子多于4，易得电子性格急；化学性质谁决定，电子排布去分析。
14、书写化学式
一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数对角要约简，写好式子要检查。
正确命名化合物，从右向左中文读，原子个数先读出，其后名称是元素，中间化子来过渡。原子团的化合物，不读个数是特殊，根字省去不读出，不用化子来过渡，氢氧r