过量，可观察到
f的现象是_________。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为10molL1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________填“增大“减小”或“不变”。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________填“大于”“小于”
或“等于”。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与
CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于10×105
molL1时，溶液中cAg为_______molL1，此时溶液中cCrO42等于__________molL1。
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为20×1012和20×1010。
（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3，反应的离子方
程式为______________。
【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；
（2）①2CrO422H＋
Cr2O72H2O；②增大；10×1014；③小于；
（3）20×105；5×103；（4）Cr2O723HSO35H＋2Cr33SO424H2O。
fcCr2O72025molL，由于开始时cCrO4210molL，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42
的浓度cCrO4205molL；H浓度为1×107molL；此时该转化反应的平衡常数为
K

cCr2O72cCrO422cH2

02505211072
101014；③由于升高温度，溶液中CrO42
的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42的平衡转化率减小，
根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所
以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0；（3）当溶液中Cl完全沉淀时，即
cCl10×105molL1，根据溶度积常数KspAgCl20×1010，可得溶液中cAgKspAgCl÷cCl20×1010÷10×105molL120×105molL1；则此时溶液中cCrO42KspAg2CrO4c2Ag20×1012÷20×105molL15×103molL1；（4）NaHSO3具有还原性，Cr2O72具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O723HSO35H＋2Cr33SO424H2O。【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质
的性质的知识。
【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生r