加过量稀盐酸，除去Na2SO3后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（6）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。取样品溶于水，加入过量的BaNO32溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。（7）浓硫酸不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？（8）SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比同温同压混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4。（9）SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其各自原理是：SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，非氧化还原反应，属于化学变化，因生成的无色物质不稳定，加热可恢复原色；漂白粉、H2O2和Na2O2是因强氧化性漂白，属于化学变化，不可恢复；活性炭是利用其吸附性进行漂白，属于物理变化，不可恢复。
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