凝剂如用明矾等将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；3①电解池中阳离子向阴极移动，故阳离子通过B，B为阳离子交换膜；②阳极是Cl放电，电极反应式为2Cl－2eCl2↑；4海水制备无水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，故答案为②④③⑤①；5合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；氨气易液化，冷却时氨气变为液态，从平衡体系中分离出来，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡转化率。答案：1铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的2除去水中的钙离子和镁离子3①B②2Cl－2eCl2↑4②④③⑤①5①使平衡向生成氨的方向移动②液态氨使平衡右移，提高N2和H2的平衡转化率12．2015四川省内江市四模【化学选修3：物质结构与性质】15分周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为
s
1
p
1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为
－＋－－－－－
f3d104s1。
1A基态原子的电子排布式为__________________。2一氧化碳与N2互为等电子体分子中σ键与π键数目之比为________。3C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________用M、N表示。4金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。5C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。6联氨N2H4是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KM
O4催化剂存在下，尿素CONH22和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。解析：本题考查物质结构与元素周期律，涉及原子的电子排布式、化学键、化学方程式的书写等知识。A是地壳中含量最多的金属元素，则是Al，B的价层电子排布为
s
1
p
1，
－＋
则
只能是3，B是S，C是Cu。2N2的结构是N≡N，含1个σ键，2个π键，等电子体的物质结构相似，即CO中的σ键与π键的个数比为1∶2；3与Cu原子最近且等距的Cu有3×8÷2＝12与每个顶点的Cu原子最近的r