gcm30810908017水中溶解性微溶微溶
实验步骤如下：将60gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入40g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577℃馏分，产量20g。回答下列问题：⑴实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由⑵加入沸石的作用是是⑶上述装置图中，B仪器的名称是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法。，D仪器的名称是。
f⑷分液漏斗使用前必须进行的操作是a润湿b干燥c检漏
填正确答案标号。d标定层（填“上”或“下”。
⑸将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在⑹反应温度应保持在9095℃，其原因是⑺本实验中，正丁醛的产率为。
2714分氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FeⅡM
ⅡNiⅡ等杂质的流程如下：工业Z
O滤液
Z
③稀硫酸①过滤过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液②灼烧Na2CO3过滤滤饼⑤④
浸出液滤液
Z
O
提示在本实脸条件下，NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是M
O2回答下列问题：⑴反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是⑵反应③的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
⑶反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是⑷反应④中产物的成分可能是Z
CO3xZ
OH2。取干操后的滤饼112g，煅烧后可得到产品81g。则x等于。2814号在10L密闭容器中放入010molAg，在一定温度进行如下反应应：AgBgCg△H851kJmol1
反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表：
时间th总压强p100kPa0491155826324731885416950209522595330953
回答下列问题⑴欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。。。
总
⑵由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率αA的表达式为平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K
⑶①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量
总和反应物A的物质的量
A，
mol，
Amol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a
反应时间thCAmolL100104a800261600065
分析该反应中反应反应物的浓度cA变化与时间间隔△t的规律，得出的结论是出反应在12h时反应物的浓度r