第八章第一讲
1．原创题下列说法正确的是A．电离常数受溶液浓度的影响
水溶液中的离子平衡弱电解质的电离
。
一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的cH一定比电离常数小的酸溶液中的cH大
＋＋
cH＋cCO2－3D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH2CO3
解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中cH既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，
＋
cH＋cHCO－3所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第cH2CO3
二步电离常数表达式为Ka2＝答案B2．2012泸州检测在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na＋H＋SO4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋CO3
＋2－＋＋2－
cH＋cCO2－3，故D项错误。－cHCO3
。
C．FeOH3的电离：FeOH3Fe＋3OH
＋
3＋
－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4Na＋HSO4
－
解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4Na＋H＋SO4；但HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4不能电离为H和SO4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋HSO4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋HCO3，HCO3H＋CO3，因此B选项错误；FeOH3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案C3．2013保定适应性检测液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋B，在不同温度下其平衡常数为K25℃＝10×10叙述正确的是A．cA随温度升高而降低
＋－－14＋＋－－＋2－＋2－＋－＋＋2－－－
，K35℃＝21×10。
－14
。则下列
fB．在35℃时，cA＞cBC．AB的电离程度25℃＞35℃D．AB的电离是吸热过程解析K25℃＜K35℃，故cA随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有cA＝cB，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K25℃＜K35℃，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子H的分子或离子都是酸，r