第四讲
氮及其化合物
时间：45分钟考点
满分：100分题号
氮的氧化物的性质氨和铵盐的性质硝酸的性质及综合应用技巧：讨论法
2、4、113、81、5、6、7、9、1010
一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝。
酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。答案D
2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O；②2NO＋O2—→2NO2；③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用。
fD．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2—→2O，③O＋O2—→O3，NO2起催化剂作用，
反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。答案A
3．高考变式题铵盐是一类重要的氮的化合物，NA表示阿伏加德罗常数的值，设下列叙述正确的是A．1molNH＋含有的电子数为11NA4B．NH4中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C．01L3mol－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于06NALD．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析1个NH＋中含有10个电子，A错；NH＋中N元素的化合价为－3价，44
＋

。
化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；错误；L3mol－1的NH4NO3B01L溶液中的氮原子数为06NA；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。答案C
4．2013东北师大附中摸底把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2O2后假设每一步的反应都是充分的，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A．1体积NO1C4体积O2解析1B．1体积NO2和2体积O21D3体积NO。
3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO2＋
2NaHCO32NaNO3＋H2O＋NO＋2CO2，剩余气体通过浓硫酸r