安达高中20072008学年度高一化学第二学期期中考试试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷共4页2．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请考生将班级、姓名、准考证号写在答题卡相应位置上，将答案填写在答题卡的指定位置内，否则答题无效。3．考试结束请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16S∶32Na∶23Z
∶65
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是A．门捷列夫（俄国）C．别洛索夫（俄国）B．依马林（俄国）D．马尔柯夫尼可夫（俄国）（）
A
2某微粒用ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数＝A－
C．所含电子数＝Z＋
3．对于A23B2A、vB208molLs；C、vC06molLs；
B．所含中子数＝A－ZD．质量数＝Z＋AB、vA204molLs；D、vB242molLmi
（）B．一定是离子键D．以上说法均不正确（）B．HClNaOHNaClH2OD．CH42O2→CO22H2O（）
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
4某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A．一定是共价键C．可能是共价键，也可能是离子键5、在理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．FeCuSO4FeSO4CuC．Fe2FeCl33FeCl2
6．已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．已知下列元素的原子半径为原子半径r10
－10
Nm075
O074
Si117
S102（）
根据以上数据，磷原子的半径可能是
fA．080×10C．120×10
－10
m
B．110×10
－10
mmCgDg已达到（）
－10
m
D．070×10
－10
8、在一定温度下的定容密闭容器中，能够表明反应：As2Bg平衡的是：A．混合气体的总压强不在变化C．气体的总物质的量不在变化
B．混合气体的密度不在变化D．v（B）2v（C）
9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Z
s2M
O2sH2OlZ
OH2sM
2O3s。下列说法中错误的是．．A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65gC．电池正极的电极反应式为：2M
O2sH2O12eM
2O3sr