子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案：D8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的
是导学号65300698
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
fD．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。答案：C9．2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考下列因果关系正确的是
导学号65300699
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子解析：考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。答案：C10．2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底“结构决定性质”，有关物质结
构的下列说法中正确的是导学号65300700
A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯如图需克服范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定解析：考查微粒的相互作用。A．碘熔化破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，正确；B．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力，正确；C．含极性键的共价化合物不一定是电解质，如NH3，错误；D．氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能，与分子间作用力无关，错误。答案：B11．2016届四川省绵阳高山中学高三诊考W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下
列说法正确的是导学号65300701
A．单质的沸点：WXC．阴离子的还原性：WZ
B．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能r