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子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、NH4NO3等。答案:D8.X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的
是导学号65300698
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
fD.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析:同主族元素从上到下,电子层数增多,非金属性减弱,A错误;因HF分子间存在氢键,在同族元素的氢化物中沸点最高,所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱,B错误;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,C正确;D项说明Y的非金属性比X的强,D错误。答案:C9.2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考下列因果关系正确的是
导学号65300699
A.因为H2O的沸点比H2S高,所以O原子得电子能力大于S原子B.因为F原子得电子能力比Cl原子强,所以氢氟酸属于强酸C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3,所以CH4稳定性大于SiH4D.因为Na+KCl熔融NaCl+K↑,所以Na原子失电子能力大于K原子解析:考查元素周期律的应用。一般来说,非金属元素的氢化物越稳定,其原子的得电子能力越强,沸点高低不是判断的依据,故A错误;HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系,故B错误;H2CO3酸性大于H2SiO3,说明C原子得电子能力比Si原子强,因此其氢化物稳定性也强;用Na制备K是因为K的沸点较Na低,故D错误。答案:C10.2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底“结构决定性质”,有关物质结
构的下列说法中正确的是导学号65300700
A.碘熔化破坏了共价键B.从石墨剥离得石墨烯如图需克服范德华力C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故氟化氢比氯化氢更稳定解析:考查微粒的相互作用。A.碘熔化破坏了分子间作用力,没有破坏共价键,正确;B.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力,正确;C.含极性键的共价化合物不一定是电解质,如NH3,错误;D.氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能,与分子间作用力无关,错误。答案:B11.2016届四川省绵阳高山中学高三诊考W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下
列说法正确的是导学号65300701
A.单质的沸点:WXC.阴离子的还原性:WZ
B.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能r
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