式。（1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂
CO
（2）AB－型离子，它是一种重要的配位体CN－
（3）A2B2型分子
HCCH（C2H2）
第三题（共8分）已知Na2O2和H2O反应时放热，在碱性介质中H2O2会发生自氧化还原反应。现称取两份30gNa2O2试样，一份直接和50mL的H2O反应；另一份先和6mLH2O反应，经10mi
后，再加入44mL的H2O，不考虑溶液和空气中CO2的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。
Na2O2和H2O的反应式为：Na2O22H2O2NaOHH2O2因试样的量和H2O量相同，所以两份溶液中NaOH浓度基本相同。（3分）在碱性介质中H2O2发生自氧化还原反应：2H2O22H2OO2Na2O2和6mL、50mLH2O反应释热量相同，和6mLH2O反应体系温度高、碱性大，有利于H2O2分解。又，在碱性介质中H2O2只是发生分解但不完全，所以溶液（1）中H2O2浓度高于溶液（2）。（5分）
第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl－离子，他（1）加入AgNO3溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl－离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。
（1）（2）（3）
AgCl－AgClAgCl2NH3H2OAgNH32Cl－2H2OAgNH32Cl－2H2NH4AgCl
2
f若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。
配离子AgNH32在水溶液中存在离解平衡，当加入HNO3，使NH3变成NH4，NH4不是配离子，这样使平衡向右边移动，产生Ag。这样便再次生成AgCl沉淀。
第五题（共8分）请回答下列问题（1）Al（270gmol）、Cu（635gmol）的密度分别为270gcm3、893gcm3，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。635893：270270711：100071：10铜晶胞体积为铝晶胞体积的071倍。（3分）
（2）已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。
苯酚能形成氢键，溶解度大。
（2分）
（3）NH3为什么能和BF3反应，写出反应方程式。
BF3为缺电子化合物，NH3能提供电子对，两者以配位键结合：
NH3BF3F3BNH3
（3分）
第六题（共8分）电解含D2O（重水）的H2O，恒定电流为100A（安培），经100h，两极共生成345g气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为965104C，即法拉第常数F，H、D相对原子质量为10、20）
1001006060965104C373F（2分）
生成O2：3733204298g
（2分）
r