物的水溶液显碱性BW元素的离子半径大于Z元素的离子半径
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fCZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、具有下列电子层结构的原子其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为3s23p6的原子③其3p轨道为半满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A①②③④B③①②④C②③①④D②④①③
14、若AB
的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是B若
3则分子的立体构型为三角锥形D以上说法都不正确
A若
2则分子的立体构型为V形
C若
4则分子的立体构型为正四面体形15、下列说法中错误的是A键长越长化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固C对双原子分子来讲键能越大含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键16、对SO2与CO2说法正确的是A都是直线形结构
B中心原子都采取sp杂化轨道DSO2为V形结构CO2为直线形结构（）
CS原子和C原子上都没有孤对电子17、下列有关σ键和π键的说法错误的是
A含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键18、1919年，La
gmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3
二、填空题：（共5小题46分）
3
f19、（11分）有A、B、C、D、E五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20。其中C、E是金属元素A和E属于同一族它们原子的最外层电子排布式为
s。B和D也属于同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为21、35、15、25、08请回答下列问题⑴A是__________B是__________C是__________D是__________E是__________用化学符号填空下同。⑵由电负性判断以上五种元素中金属性最强的是__________非金属性最强的是__________⑶当B与A、C、D分别形成化合物时B显__________价其他元素显__________价⑷当B与A、C、D、Er