1．I2在KI溶液中存在平衡I2aq＋Iaq＝Iaq。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度cI3与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2aqIaqI3agΔH0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的cI2大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，
A．只有①②
B．只有②③
【答案】B
将变大C．①③④
D．①③⑤
2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
fA．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B．a点溶液中存在如下关系：cNacHcClO－cClO3－cOH－C．b点溶液中各离子浓度：cNacCl－cClO3－cClO－D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－Cl－ClO3－【答案】C
3．25℃时，改变01mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）
随之改变已知
，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ
（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－488C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者来源学科网ZXXK
fD．将01mol／L的HCOOH溶液与01mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）来源ZxxkCom【答案】B
4．常温下向20mL01molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．常温下01molL1氨水中NH3H2O的电离常数K约为1×105B．a、b之间的点一定满足cNH4cClcOHcHC．c点溶液中cNH4cClD．d点代表两溶液恰好完全反应【答案】A
【解析】A常温下，01molL1的氨水溶液中cH1011molL，则cOHmolL0001molL，
Ka

molL1×105molL，所以A选项是正确的；Ba、b之间的任意一点，溶液
都呈碱性，则cHcOH，结合电荷守恒得cClcNH4，故B错误；C根据图知，c点cH107molL，cOH107molL，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：cNH4cCl，故C错误；D根据图像推断，d点溶
f液中cH107molL，常温下cHcOHKw1014，所以cHcOH，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化r