3
f状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂198g放入锥形瓶中，加入302g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。第1次加入盐酸的质量g锥形瓶中物质的质量g75100252525252525第2次第3次第4次第5次第6次
a
150
1728
1978
1a的数值为__125__，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是通过实验数据和图象作出你的分析__滴加盐酸至100_g时开始有CO2生成，证明有CaCO3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与CaOH2反应从而证明有CaOH2存在__。2b的数值为__22__。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数写出计算过程，结果保留一位小数。解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑10044x22g100∶44＝x∶22gx＝5g试剂中CaOH2的质量为198g－5g＝148g148gCaOH2的质量分数为×100＝747198g答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为747。12．2015，呼和浩特向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。1计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；要求写出计算过程2与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__294__克。
解：1设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOH＋MgSO4MgOH2↓＋Na2SO48058x87g80
x
＝
5887g
x＝12g
4
f12g氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝×100＝30120g－80g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30。2设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2NaOH＋H2SO42H2O＋Na2SO4809880g×30y8098＝80g×30y
y＝294g
故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为294g。13．2015，株洲华雪同学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金96g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为248g。1发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag__。2试计算该合金中铜与银的质量比。请写出计算过程3华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量aAgNO3溶液和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？请写出计算过程，用含m的代数式表示
解：2设96gCu－Ag合金中Cu的质量为x，则Cu－Ag合金中Ag的质量为96g－x。反应生成的Ag的质量为248g－96g－x＝152g＋x。Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag6421r